硒的最高正价（硒的最高正价）

鹿邑县第二高级中学2024-2025学年高二下学期4月月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、F-19、Si-28、P-31、

Cl-35.5、K-39、Br-80、I-127

一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关元素周期表分区的说法正确的是()

A、s区全部是金属元素

B、p区全部是非金属元素

C、d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2

D、除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称

2、已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()

A、X的原子序数一定大于Y

B、第一电离能Y一定小于X

C、X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价

D、气态氢化物的稳定性：HmX大于HnY

3、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

I1 I2 I3 I4 ……

R 740 1500 7700 10500

下列关于元素R的判断中一定正确的是()

A、R的最高正价为＋3价

B、R元素位于元素周期表中第Ⅱ族

C、R元素第一电离能大于同周期相邻元素

D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

4、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是()

A、第一电离能：④>③>②>①B、原子半径：②>①>④>③

C、电负性：④>③>②>①D、最高正化合价：④>③＝②>①

5、下列关于σ键和π键的理解不正确的是()

A、含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼

B、在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键

C、有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

D、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

6、能用共价键键能大小来解释的是()

A、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

B、CH4分子是正四面体空间结构

C、NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等

D、N2稳定性强于O2

7、下列描述中正确的是()

A、BeCl2为V形的极性分子

B、ClO的空间结构为正四面体形

C、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

D、H2O和CO的中心原子均为sp3杂化

8、下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法正确的是()

A、配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B、中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C、内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2

D、加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

9、下列叙述中正确的是()

A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B、BCl3与NCl3均为三角锥形结构，均为极性分子

C、非极性分子只能是双原子单质分子

D、非极性分子中一定含有非极性键

10、下列说法正确的是()

A、甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中含有1个手性碳原子

B、互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同

C、互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同

D、互为手性异构体的化合物，分子组成不同，物理、化学性质也不同

11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是()

A、SO3和HCl B、KCl和MgC、NaCl和H2O D、CCl4和SiO2

12、下列比较正确的是()

A、熔沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石B、熔沸点：MgO>NaCl>KCl

C、熔沸点：Na>Mg>AlD、熔沸点：O2>I2>Hg

13、下列不属于超分子结构的是（ ）

A、DNA双螺旋结构B、冠醚

C、血红素D、C60与杯酚形成的复合物

14、下列物质前者属于晶体，后者属于非晶体的是（ ）

A、白磷、胆矾 B、陶瓷、塑料 C、固体碘、橡胶 D、食盐、蔗糖

15、下列说法正确的是（ ）

A、乙烯中的碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

B、两个原子之间形成共价键，最多只有一个σ键

C、N—O键的极性比C—O键的极性大

D、NH4+中4个N—H键的键能不相同

16、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,1)，则C的坐标参数为()

A、B、C、D、

二、非选择题（每空2分，共52分）

17、（12分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的电子排布式为________。

（2）锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的排序为__________（用元素符号表示）。

（3）下列说法正确的是________(填字母)。

A、第一电离能：As>GaB、电负性：As>Ga

C、原子半径：As>Ga

（4）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为_____，在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有____种。

（5）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位，B、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

18、（16分）在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。

(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________(填序号，下同)。

(2)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。

(3)不存在化学键的是________。

(4)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。

19、（12分）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表：

SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4

熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7

沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7

（1）0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是________(填化学式)，沸点依次升高的原因是____________，气态SiX4分子的空间结构是____________。

（2）SiCl4与N 甲基咪唑反应可以得到M2＋，其结构如图所示：

N 甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为________，1个M2＋中含有________个σ键。

20、（12分）(1)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是________。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝________(用x表达)。

(2)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为_____。每个晶胞B中含Fe原子数为_____。

(3)分别用 、 表示H2PO和K＋，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K＋在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为____________g·cm－3(写出表达式)。

②晶胞在x轴方向的投影图为________(填标号)。

高二下学期月考化学答案

一、选择题（每题3分，共48分）

1—5：DBCAB 6—10：DBCAB 11—15：ABCCB 16：D

二、非选择题（每空2分，共52分）

17、（12分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)

（2）As>Se>Ge （3）AB （4）4s24p2 3 （5）O>C>B

18、（16分）

（1）②⑤⑩①③⑨（2）①③⑤②⑨⑩

（3）⑧（4）⑥⑦④

19、（12分）

（1）SiCl4 结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高 正四面体形

（2）sp2、sp3 N>C>H 54

20、（12分）

（1）82－x

（2）8 4（3）① ②B