补锌过量（过量补锌会怎样）

分析 葡萄糖酸钙与硫酸锌溶液混合，由于硫酸钙溶解度较小，所以可以生成硫酸钙沉淀和葡萄糖酸锌溶液，过滤，在滤液中加入活性碳，脱色，趁热过滤，在滤液中加入乙醇，冷却，葡萄糖酸锌晶体析出，提纯得葡萄糖酸锌，

（1）制备葡萄糖酸锌时发生的是复分解反应，氯化钙易溶于水，据此答题；

（2）控温90℃可以用水浴加热，根据影响反应速率和葡萄酸锌的稳定性确定反应的温度；

（3）葡萄糖酸锌可溶于水，不溶于无水乙醇，据此判断；

（4）由于葡萄糖酸锌易溶于热水，不溶于无水乙醇，所以粗产品的提纯方法为重结晶，先用热水溶解，再用95%乙醇洗涤，使葡萄糖酸锌析出；

（5）①根据反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色），当EDTA过量时，溶液显纯蓝色；

②用锌标准溶液进行滴定至终点时，溶液会由纯蓝色变为酒红色；

③由题意可知，与EDTA反应的锌标准溶液中锌的物质的量为c1V1×10-3mol，所以用去的EDTA的物质的量为c1V1×10-3mol，与葡萄糖酸锌反应的EDTA的物质的量为cV×10-3mol-c1V1×10-3mol，可计算得样品中葡萄糖酸锌的物质的量为$frac{100}{25}$×（cV×10-3mol-c1V1×10-3mol），据此计算产品的纯度；

解答 解：葡萄糖酸钙与硫酸锌溶液混合，由于硫酸钙溶解度较小，所以可以生成硫酸钙沉淀和葡萄糖酸锌溶液，过滤，在滤液中加入活性碳，脱色，趁热过滤，在滤液中加入乙醇，冷却，葡萄糖酸锌晶体析出，提纯得葡萄糖酸锌，

（1）制备葡萄糖酸锌时发生的是复分解反应，氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件，所以不可用氯化锌代替硫酸锌，

故答案为：否；氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件；

（2）控温90℃可以用水浴加热，反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解，所以反应控温在90℃较好，

故答案为：水浴加热；反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解；

（3）葡萄糖酸锌可溶于水，不溶于无水乙醇，所以在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的是降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出，

故答案为：降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出；

（4）由于葡萄糖酸锌易溶于热水，不溶于无水乙醇，所以粗产品的提纯方法为重结晶，先用热水溶解，再用95%乙醇洗涤，使葡萄糖酸锌析出，故选D，

故答案：重结晶；D；

（5）①根据反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色），当EDTA过量时，溶液显纯蓝色，

故答案为：溶液显纯蓝色；

②用锌标准溶液进行滴定至终点时，溶液会由纯蓝色变为酒红色，所以滴定终点判断依据为溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色，

故答案为：溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色；

③由题意可知，与EDTA反应的锌标准溶液中锌的物质的量为c1V1×10-3mol，所以用去的EDTA的物质的量为c1V1×10-3mol，与葡萄糖酸锌反应的EDTA的物质的量为cV×10-3mol-c1V1×10-3mol，可计算得样品中葡萄糖酸锌的物质的量为$frac{100}{25}$×（cV×10-3mol-c1V1×10-3mol），所以产品的纯度为$frac{（cV×1{0}^{-3}-c1V1×1{0}^{-3}）×frac{100}{25}×455}{m}$×100%=$frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%，

故答案为：$frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．

点评 本题侧重于物质的制备、分离和提纯的考查，着重于学生的分析能力和实验能力及计算能力的考查，由于培养学生的良好的科学素养，难度中等．